← Pomoce naukowe: Chemia

Układ okresowy pierwiastków

118 pierwiastków, masy naukowe i szkolne, grupy oraz okresy.

Wyszukaj pierwiastek po polskiej nazwie, symbolu lub Z. Wybierz pole, aby zobaczyć dane. Przełącz masy naukowe i szkolne; strzałkami poruszaj się między polami tablicy.

Przećwicz

Najważniejsze informacje

  • Z to liczba protonów; obojętny atom ma tyle samo elektronów.
  • Grupy są kolumnami, a okresy wierszami. Dwa dolne szeregi należą do okresów 6 i 7.
  • Standardowa masa uwzględnia skład izotopowy; nie jest liczbą protonów i neutronów konkretnego atomu.
  • W rachunku użyj mas podanych w zadaniu. Zaokrąglenia szkolne są osobną umową.

Przykład: Dla tlenu Z=8: obojętny atom ma 8 protonów i 8 elektronów. Szkolnie przyjmujemy masę 16 u.

Wczytywanie materiału…

Jak czytać masy

Wartość z niepewnością

Np. 4,002 602(2)

Cyfry w nawiasie dotyczą niepewności końcowych cyfr wartości.

Przedział standardowej masy

Np. wodór: [1,00784; 1,00811]

Przedział wynika z naturalnych różnic składu izotopowego.

Brak standardowej masy

Nie myl tego z zerową masą

Dla takich pierwiastków osobno pokazujemy liczbę masową izotopu według przypiętego wydania IUPAC.

Uwagi CIAAW

g, m, r

g: nietypowe próbki geologiczne; m: możliwy zmodyfikowany skład w handlu; r: naturalne różnice ograniczają dokładność pojedynczej wartości.

Przykład zastosowania

Oblicz masę cząsteczki wody dla H=1 u i O=16 u.

  1. W H₂O są dwa atomy H i jeden O.
  2. Pomnóż 2·1 u i dodaj 16 u.

18 u. Nie zapisuj 18 g: to masa jednej cząsteczki.

Przećwicz

Powtórki wiedzy

Źródła i weryfikacja

Sprawdzono: .